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    【题目】在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0．125mol·L-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为

    A.280ml?B.440ml?C.500rnl?D.720ml

    【答案】D

    【解析】

    NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.125mol/L×0.02L=0.025mol,则n(Cl2)=0.0125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=0.0125mol×22.4L/mol=o.28L=280mL，则V(O2)=500mL-280mL=220mL，氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2×220mL+280mL=720mL，

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生需要用烧碱固体配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，请回答下列问题：

    （1）计算后用托盘天平称量NaOH固体_______________g。

    （2）配制时，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________和_________（填仪器名称）。

    （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。

    ①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

    ②定容观察液面时俯视

    ③移液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

    （4）若从配制好的溶液中量取100mL，在这100mL溶液中Na＋的物质的量是___________，OH-的物质的量浓度是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域－－“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色）。

    （1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿（主要成分是Fe2O3），这是利用了物质的颜色这一__性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。

    （2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。

    实验原理：__。

    实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管

    稀盐酸、KSCN溶液

    实验步骤及方法：

    ①___。

    ②___。

    ③___。

    ④___。

    实验结果分析及结论：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为

    A.KAlSiO4?B.KAlSi2O6?C.KAlSi3O8?D.KAlSi4O10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关SiO2的叙述正确的是

    A.SiO2不与任何酸反应

    B.玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液

    C.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应

    D.SiO2能与水反应生成硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④__________⑤转移、洗涤 ⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是__________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。

    （2）第③步实验的操作是_________________________。

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_______________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（??? ）

    A.0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

    B.0.1mol/LFeCl2溶液：H+、Mg2+、SO42-、MnO4-

    C.0.1mol/LKHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

    D.0.1mol/LH2SO4溶液：Ag+、NH4+、NO3-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。

    实验步骤
    ?

    实验现象
    ?

    结论
    ?


    1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。
    ?


    有气泡产生
    ?


    证明有CO32-
    ?


    2、继续向试管中加入足量___________溶液
    ?


    有白色沉淀生成
    ?


    证明有______________。
    ?


    3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液
    ?

    有白色沉淀生成
    ?


    证明有______________。
    ?

    ?

    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。

    A．纯铁硬度比生铁高??????????????????? B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素??????? D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    （2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式为__________________________________。

    （4）在酸性溶液中，某反应的反应物和生成物有KBiO3、K2SO4、H2SO4、MnSO4、H2O、Bi2(SO4)3 和一种未知物质M。

    ①已知MnSO4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是________；

    ②已知该反应中被氧化的元素与被还原的元素的物质的量之比为2:5，则M的化学式为__________；

    ③写出该反应的化学方程式______________________________________________________。

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