【题目】I．在一定条件下aA＋bB
cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。
（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。
（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。
Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。
（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的转化率 | CH3OH的浓度(mol/L) | 能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0） |
1 | 2molCO和4molH2 | a1％ | c1 | 放出Q1kJ热量 |
2 | 2molCH3OH | a2％ | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3％ | c3 | 放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是 __________________。
A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
【答案】 a+b＜c+d 固体或液体 增大 放热 a+b＜c+d 0.25 L2/mol2（或表示为
L2/mol2） 正 ADE
【解析】(1).增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若A、B、C、D都是气体，加压后平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向为气体体积减小的方向，则a+b＜c+d，故答案为：a+b＜c+d；
(2).已知B、C、D是气体，增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是固体或液体，不是气体，故答案为：固体或液体；
(3).若容器容积不变，加入气体B，平衡正向移动，气体A的转化率增大，故答案为：增大；
(4).升高温度，平衡向吸热反应方向移动，加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热；
(5).A、B、C、D都是气体，保持容器压强不变，向容器中充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，化学平衡正向移动，说明正反应方向为气体体积增大的方向，则a+b＜c+d，故答案为：a+b＜c+d；
II. (1).在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1，根据三段式法有：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
起始浓度(mol·L－1) 1 3 0
转化浓度(mol·L－1) 0.5 1 0.5
平衡浓度(mol·L－1) 0.5 2 0.5
则平衡常数K=
=0.25 L2/mol2，故答案为：0.25 L2/mol2(或表示为
L2/mol2)；
(2).CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的正反应为气体体积减小的反应，若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，因反应前后气体的质量不变，达到平衡后混合气体的密度增大，说明反应向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，故答案为：正；
(3).A. 1、2两个容器相比较，把容器2中2molCH3OH转化为左端反应物，相当于加入2molCO和4molH2，和容器1是等效的，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确；B. 1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于增大压强，对于反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，则2Q1<Q3，故B错误；C. 1、3两个容器相比较，容器3中反应物的物质的量为容器1的2倍，相当于增大压强，对于反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，平衡向生成甲醇的方向移动，则a1<a3<2a1，故C错误；D. 1、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，则α1+α2=1，故D正确；E. 1、2两个容器处于相同的平衡状态，而且反应方向相反，两个方向转化的和恰好为2mol，所以该反应若生成2molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ的热量，故E正确；答案选ADE。
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【题目】如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的是________，A中反应的离子方程式是________。
（2）实验开始时应先将活塞a打开，其目的是____________________。
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：_______________________
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为____。
（5）图中________(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
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【题目】下列说法错误的是
A. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
B. 电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则
C. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2
D. 
违反了泡利不相容原理
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【题目】研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。
（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol
②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。
若NO2气体和CO气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为______________。
（2）某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生反应：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，经10min反应达到平衡，容器的压强变为原来的
。
①0～10min内，CO的平均反应速率v(CO)=__________；
②若容器中观察到_____，可判断该反应达到平衡状态；
③为增大污染物处理效率，起始最佳投料比为______；
④平衡后，仅将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移动”)。
（3）在高效催化剂作用下用NH3还原NO2进行污染物处理。
①相同条件下，选用A、B、C三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应活化能)。
②在催化剂A作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图b。试说明图中曲线先增大后减小的原因________(假设该温度范围内催化效率相同)。
（4）有人设想在含有NO2的酸性污水中加人填充有铝粉的多孔活性炭颗粒进行水的净化。试结合电极反应说明多孔活性炭的主要作用_____。
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【题目】下列离子方程式正确的是
A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO
＋2H+ == CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
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【题目】以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是
A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移动
C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 如图可表示水分解过程中的能量变化
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=akJ/mol，II:
且a、b、c均大于零,则断开1mol HCl键所需的能量为(abc)kJ/mol
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【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO2的电子式是______。
（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。
② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
反应温度/ ℃ | EC转化率/ % | 产率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。
（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。
a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物
b．利用电能、光能或热能活化CO2分子
c．选择高效的催化剂
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