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【题目】用所学知识填写下列空白:(填代号)

1)下列物质:金属铜 固态NaCl ③液氧 盐酸 碳棒 酒精 ⑦KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 天然气

属于电解质的是__________属于非电解质是__________能导电的化合物是__________

2常温下,将1mLpH=1H2SO4的溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中c(SO42-)∶c(OH-) =_______________

3某温度时,测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH11则该温度下水的离子积常数Kw=______。在该温度下pH=aNaOH溶液Va LpH=b的硫酸Vb L混合.若所得混合液为中性,且a=12b=2,则VaVb=______

【答案】 ②⑧ ⑨⑥ l07 10-13 1∶10

【解析】试题分析:本题考查电解质和非电解质的判断溶液pH的计算。

1金属铜液氧碳棒都属于单质,既不是电解质也不是非电解质。盐酸、KOH水溶液天然气都属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。固态NaCl熔融状态的KNO3 是在水溶液和熔化状态下都能导电的化合物属于电解质。酒精、葡萄糖是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质。上述化合物中只有熔融状态的KNO3中存在自由移动的阴、阳离子,能导电的化合物是熔融状态的KNO3

2稀释后cH+=110-1mol/L1mL100mL=110-3mol/L稀释后cSO42-=510-4mol/L,稀释后cOH-=110-14110-3=110-11mol/L,稀释后的溶液中c(SO42-)c(OH-)=510-4mol/L):(110-11mol/L=5107

30.01mol/LNaOH溶液中OH-的浓度为0.01mol/LpH=11H+浓度为110-11mol/L该温度下水的离子积常数KW=cH+·cOH-=110-11mol/L0.01mol/L=110-13mol2/L2pH=aNaOH溶液中cH+=110-amol/LcOH-=110-13110-a=110a-13mol/LpH=b的硫酸溶液中cH+=110-bmol/L两者混合所得混合液呈中性,nH+=nOH-110-bmol/LVb=110a-13mol/LVaVaVb=1013-a-ba=12b=2VaVb=1013-a-b=1013-12-2=1:10

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A.c1c2=13

B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为23

C.X、Y的转化率不相等

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(1)可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

(2)达到平衡时,隔板K最终停留在0刻度左侧a处,则a的取值范围是___________________

(3)若达到平衡时,隔板K最终停留在左侧刻度1处,此时甲容积为2L,反应化学平衡常数为______________(带单位)

Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定,其他条件均不变,则达到平衡时:

(1)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 _________________

(2)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示,则d的取值范围是 ____________________

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