以锌片和铜片为两极.以稀硫酸为电解质溶液组成原电池.当导线中通过2 mol电子时.下列说法正确的是( ) A．锌片溶解了1 mol.铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质质量相等 C．锌片溶解31 g.铜片上析出1 g H2 D．锌片溶解了1 mol.硫酸消耗0.5 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H₂

B．两极上溶解和析出的物质质量相等

C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H₂

D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol

答案　A

解析　在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn—→Zn²^＋＋2e^－；正极：2H^＋＋2e^－—→H₂↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

化合物	相对分子质量	密度/g·cm^-3	沸点，/℃	溶解度/l00g水
正丁醇	74	0．80	118．0	9
冰醋酸	60	1．045	118．1	互溶
乙酸正丁酯	116	0．882	126．1	0．7

操作如下：

①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na₂CO₃洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

请回答有关问题：

（1）冷水应该从冷凝管（填a或b）端管口通入。

（2）仪器A中发生反应的化学方程式为____ 。

（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：。

（4）步骤②中,10%Na₂CO₃溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。

（5）进行分液操作时，使用的漏斗是（填选项）。

（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏（填“高”或者“低”）原因是____

（7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO₂的体积比为1∶2，已知：

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1①

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1②

则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A．392.92 kJ B．2 489.42 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L^－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

回答下列问题：

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol^－1)：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌

B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯

D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃	终止温度t₂/℃	温度差平均值(t₂－t₁) /℃
H₂SO₄	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8