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    以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是(　　)

    A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2

    B．两极上溶解和析出的物质质量相等

    C．锌片溶解31 g，铜片上析出1 g H2

    D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗0.5 mol


    答案　A

    解析　在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点即两极得、失电子数相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn—→Zn2＋＋2e－；正极：2H＋＋2e－—→H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子，铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：

    化合物

    相对分子质量

    密度/g·cm-3

    沸点，/℃

    溶解度/l00g水

    正丁醇

    74

    0．80

    118．0

    9

    冰醋酸

    60

      1．045 

    118．1

    互溶

    乙酸正丁酯

    116

    0．882

      126．1

    0．7

       操作如下：

       ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴浓硫酸，投入沸石。安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。

       ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥。

       ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。

    请回答有关问题：

    （1）冷水应该从冷凝管             （填a或b）端管口通入。

    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为____                                  。

    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：                        。

    （4）步骤②中,10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是                          。

    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是    （填选项）。

    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏    （填“高”或者“低”）原因是____

    （7）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶2，已知：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②

    则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

    A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入

    (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌

    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯

    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    (4)实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温

    度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1) /℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝

    ________________________________________________________________________

    ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)

    ____________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列问题：

    (1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因________________________________________________________________________。

    (2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：____________________，正极：________________________。(若不能，后两空不填)

    (3)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；

    (2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为______________________；

    X电极上发生的电极反应为_______________________________________________；

    (3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A+B →C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X (ΔH＞0)   ②X→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

    (   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是(   )

    A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉

    B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

    B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

    C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

    D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

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