一定温度下.在2 L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10 s.用Z表示的反应速率为 .X的物质的量浓度减少了 .Y的转化率为 .(2)该反应的化学方程式为: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为_____________________________________。
（2）该反应的化学方程式为：____________________________________________。

（1）0.079 mol/（L·s）　0.395 mol·L^－1 79．0%
（2）X（g）＋Y（g）2Z（g）

解析

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数K的值为________，当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小　　　　,原因是　_________________________
(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na₂CO₃溶液 D.CuSO₄溶液
你认为可行的是(填编号)　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH (g) DH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+ 3H₂(g) CH₃OH (g)+H₂O(g) DH₂
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断DH₁_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO₂的浓度 b．增大H₂的浓度
c．增大压强 d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度(mol/L)	2	4	1	3
H₂的初始浓度(mol/L)	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应放出热量。反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如图所示：

(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________；反应平衡时c(H₂)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减小的化学反应速率和CO₂减小的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

加入0.1 mol的MnO₂粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。

根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为_________________________________________，
正反应为_________________________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）t₁min后，改变下列某—条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________（填字母编号）。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

(1)(浙江高考)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p_B)代替物质的量浓度(c_B)也可表示平衡常数(记作K_p)，则反应CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol^－1的K_p＝________，随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)(天津高考)写出WO₃(s)＋3H₂(g)W(s)＋3H₂O(g)的化学平衡常数表达式为________。
(3)(福建高考)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：________。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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