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    金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是
    A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
    B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
    D．越活泼的金属越难冶炼
    B

    试题分析：A、合金的熔点比它成分金属的熔点都低，故A正确；B、铝是电解熔融的氧化铝制得，熔融的氯化铝仍然为分子，不能制得铝，B错误；C、在化合物中金属元素均显正价，变成金属原子就得到电子，故C正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D正确；故选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    结合如图所示的实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

    回答下列问题：
    （1）在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯．该烧杯中发生反应的离子方程式是：______，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，______更稳定．
    （2）若某Na2CO3固体中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法为______；若某NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的化学方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是________________。
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有______
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是__________________________
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体；    
    B．滴加盐酸不宜过快；
    C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置  
    D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
    （7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作达不到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质、应用的说法正确的是
    A．小苏打可与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
    B．氯化铝是电解质，可电解其水溶液获得金属铝
    C．SO2具有漂白性，可用于将银耳漂白为“雪耳”
    D．二氧化硅具有导电性，可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质与应用对应关系正确的是
    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（  ）
    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物　
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
    D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    （1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式                        。
    （2）如图所示，过滤操作中的一处错误是            。判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是                    。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是             。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴 加入氨水，先生成           沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式                         （已知25℃时Ksp［Mg（OH）2］＝1.8×10-11，Ksp［Al（OH）3］＝3×10-34。）
    （4）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                          ；F中试剂的作用是                        ；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为             。
    （5）将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为         g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向明矾[KAl(SO4)2．12H2O]溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42－ 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是
    A．Al(OH)3沉淀 B．只有AlO2－ 离子
    C．Al(OH)3沉淀和Al3＋D．Al(OH)3沉淀和〔AlO2〕－离子

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