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    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)

    (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)

    (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(　　)

    (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%(　　)

    (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　)

    (6)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g(　　)


    答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是(　　)

    A．原子序数为11和17

    B．原子序数为20和9

    C．原子序数为13和17

    D．原子序数为19和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　)

    (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　)

    (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)

    (2012·新课标全国卷，9C)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)

    A．同密度、同压强的N2和C2H4

    B．同温度、同体积的O2和N2

    C．同体积、同密度的C2H4和CO

    D．同压强、同体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

    B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA

    C．常温常压下，29 g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA

    D．0.2 mol Na2O2中含有离子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

    A. mol·L－1                                     B. mol·L－1

    C. mol·L－1                          D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片(　　)

    (2)定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

    A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

    B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为×100%

    C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是饱和溶液

    D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g/100 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是______(填物质字母代号)。

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