Question

20．如表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各题．

族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（3）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为H₂O；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO₄；①和⑨两元素形成化合物为NaBr；该化合物灼烧时火焰颜色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂．
（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar元素．
（1）稀有气体的化学性质最不活泼；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（4）元素⑦的氢化物为水，该常温下钾与水反应生成KOH与氢气，氯气与水反应生成HCl与HClO；
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO₄；①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，该化合物灼烧时火焰颜色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质；
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar元素．
（1）稀有气体Ar原子核外电子结构稳定，所以Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案为：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；
（4）元素⑦的氢化物为H₂O，该常温下钾与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，
故答案为：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物为NHBrO₄，①和⑨两元素形成化合物为NaBr，含有钠元素，焰色反应为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，离子反应方程式为：2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故答案为：HBrO₄；NaBr；黄色；2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂；
（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解，知道氢氧化铝的两性．