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    13．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
    （1）B元素的名称是氮，F元素符号为Cl．
    （2）B的氢化物与F的氢化物反应的方程式：NH3+HCl=NH4Cl．
    （3）E、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；A、D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na，二者形成的离子化合物X为NaH；B的单质是空气中含量最高的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D、E、F 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，故E为Al，3种原子最外层共有11个电子，则F原子最外层电子数为11-1-3=7，故F为Cl；B的氢化物与F的氢化物反应生成离子化合物Y为NH4Cl．
    （1）由上述分析可知，B为氮元素，F为Cl元素，故答案为：氮；Cl；
    （2）B的氢化物为NH3，F的氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl，反应的方程式为NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
    （3）E、F最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、HClO4，二者反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
    FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3 $\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$CoxFe3-xO4
    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4，吹入空气的作用为氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长．
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde （填字母）．
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．为除去杂质铁，必须将+2价的铁氧化为+3价的铁，你选择H2O2氧化．
    （可选用的试剂：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
    （1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
    （3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
    （4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是（　　）
    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
    B．过氧化钠的电子式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．苯的结构简式：C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点．回答下列问题：
    （1）镓为元素周期表第31号元素，镓原子价层电子排布图为．
    （2）氮所在主族中第一电离能最大的元素是N（填元素符号，下同），镓所在主族中电负性最大的元素是B．
    （3）传统的氮化镓制备方法是采用GaCl3与NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl3+NH3=GaN+3HCl．
    （4）氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以共价键相结合，氮化镓属于原子晶体晶体．
    （5）如图是氮化镓的晶胞模型：
    ①氮化镓中镓原子的杂化方式为sp3，氮原子的配位数为4．
    ②氮化镓为立方晶胞，氮化镓的密度为d g/cm3．列出计算氮化镓晶胞边长a的表达式：a=$\root{3}{\frac{168}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素的氧化物ZO2是形成酸雨的主要气体．
    （1）写出X的元素符号H；
    （2）画出Y的原子结构示意图；
    （3）Y元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族；
    （4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是H2SO4 （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（　　）
    A．醋酸的电离平衡向左移动B．溶液的pH减小
    C．醋酸根离子的物质的量减小D．醋酸的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．L-T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2
    A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
    B．M与T形成的化合物具有两性
    C．热稳定性：H2T＜H2R
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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