在其他条件不变的情况下.能使合成氨反应进行程度增大的方法是 A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．及时分离出氨气

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）根据题意完成下列各题：
（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2n(B)

3t(B)

2n(B)

3t(B)

mol?L^-1?min^-1．（用图中字母表示）
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO?2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）
根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，
（1）平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)?c2(H2)

，升高温度，K值

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

（用 n_B t_B 表示）
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，下列有关该体系的说法正确的是

a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

Cu₂O+CO

2Cu+CO₂

（用化学方程式表示）．
（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H₂（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂ 或 2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）

CO+O^2--2e^-=CO₂H₂+O^2--2e^-=2H₂O

．
（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）

点燃

2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455kJ?mol^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（　　）

A．由图1可知2NH₃（g）N₂（g）+3H₂（g）△H=-92kJ?mol^-1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.045mol?L^-1?min^-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁＞T₂，K₁＞K₂

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为

226.3kJ

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）反应的影响．
实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

低于

T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
③在起始体系中加入N₂的物质的量为

mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下（T₂），反应的平衡常数K=

2.08

．
④若该反应在298K、398K时的平衡常数分别为K₁，K₂，则K₁

＞

K₂（填“＞”“=”“＜”）
⑤对于该反应有关表述正确的是

．
a．其他条件不变，缩小容器体积时正反应速率增大，逆反应速率减小，故平衡将逆向移动
b．绝热条件下，若测得该体系温度不再改变，则反应处于平衡状态
c．恒容条件下，若容器内气体的密度保持不变，则反应处于平衡状态
d．其他条件不变，将容器体积扩大为原来的2倍，则重新平衡时，NH₃的平衡浓度将比原平衡浓度的一半还要小．

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科目：高中化学 来源： 题型：

CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）

A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D、若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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