将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃.充分反应后.甲烷和氧气均无剩余.且产物均为气体.其总质量为72g.下列有关叙述不正确的是( )A．产物的平均摩尔质量为24 g/molB．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至.则压强变为原来的$\frac{1}{3}$C．反应中消耗的氧气为56 gD．若将产物通过碱石灰.则可全被吸收.若通过浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．将1mol CH₄和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	产物的平均摩尔质量为24 g/mol
	B．	若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$
	C．	反应中消耗的氧气为56 g
	D．	若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

分析甲烷完全燃烧方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，如果不完全燃烧，则生成CO，
A．根据方程式知，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，所以混合气体物质的量是3mol，产物摩尔平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$；
B．浓硫酸吸收水分，根据方程式知，生成水蒸气物质的量占总产物物质的量的$\frac{2}{3}$；
C．消耗氧气物质的量是2mol，根据m=nM计算氧气质量；
D．碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸只吸收水蒸气．

解答解：甲烷完全燃烧方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，如果不完全燃烧则生成CO，
A．根据方程式知，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体物质的量是3mol，产物摩尔平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$=$\frac{72g}{3mol}$=24g/mol，故A正确；
B．浓硫酸吸收水分，根据方程式知，生成水蒸气物质的量占总产物物质的量的$\frac{2}{3}$，所以若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120℃），则压强变为原来的$\frac{1}{3}$，故B正确；
C．消耗氧气物质的量是2mol，氧气质量m=nM=2mol×32g/mol=64g，故C错误；
D．碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸只吸收水蒸气，所以若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收，故D正确；
故选C．

点评本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确反应前后气体计量数是否变化是解本题关键，注意：温度是120℃时水是气态，为易错点．

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6．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列各项中与环境污染无关的是（　　）
①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥工业含汞水排放；⑦潮汐现象； ⑧水华；⑨地方性甲状腺肿大．

A．

⑥⑧

B．

④⑤

C．

①②③

D．

⑦⑨

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7．用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（　　）

A．

油滴的体积

B．

油滴的质量

C．

1 mol油酸的体积

D．

油酸的摩尔质量

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4．含碳物质具有许多优良性质．
2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料--石墨烯．

（1）下列说法中，正确的是BD．
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同
B．石墨烯只含有非极性键
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键
D．石墨烯具有导电性
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合．
①乙醇和二甲醚（H₃C-O-CH₃）是同分异构体，二甲醚的沸点比乙醇低（填“高”或“低”），原因是乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键．
②铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，其主要原因是Cu失去一个电子成为Cu⁺后，核外电子排布为[Ar]3d¹⁰，属于全充满，能量较低，结构稳定，所以Cu第2电离能相对较大．

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11．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H₃＜0
下列说法正确的是（　　）

	A．	HF的电离方程式及热效应：HF（aq）═H⁺（aq）+F^-（aq）△H＞0
	B．	在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
	C．	△H₂=-57.3 kJ•mol^-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
	D．	稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为：H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ•mol^-1

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1．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）用电子式表示AE₂的形成过程

．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp³．
（5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H₂O＞SiH₄（填写化学式）．
（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×10²³．

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8．某反应的化学方程式为：aFeCl₂+bKNO₃+cHCl═dFeCl₃+eKCl+fX+gH₂O，若b=1，d=3，则X的化学式为（　　）

A．

N₂

B．

C．

NO₂

D．

NH₄Cl

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