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    在一条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（　　）
    A、戊烷B、丁烷C、丙烷D、乙烷
    分析：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，则需氢气的质量为4.4g-4.0g=0.4g，n（H2）=
    0.4g
    2g/mol
    =0.2mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．
    解答：解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，
    则需氢气的质量为4.4g-4.0g=0.4g，
    n（H2）=
    0.4g
    2g/mol
    =0.2mol．
    已知n（炔烃）～2n（H2），
    则炔烃的物质的量为0.1mol，
    所以
    .
    M
    （炔烃）=
    4.0
    0.1
    =40，
    则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，
    则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，
    故选D．
    点评：本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B两种元素同主族，A元素原子的最外层电子数是内层电子的数3倍；C是所有元素中原子半径最小的；D的气态氢化物水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；在A、E形成的化合物EA中，A、E离子核外电子数均为10．请按要求回答下列问题：
    Ⅰ．（1）写出元素E在元素周期表的位置
    第三周期第ⅡA族
    第三周期第ⅡA族
    ；
    （2）在A、B、D分别形成的氢化物中，最稳定的氢化物是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    Ⅱ．元素C、D形成的单质在一定条件下发生反应，生成化合物F，该反应是一种重要的化工反应．
    （1）写出上述反应的化学方程式
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    N2+3H2
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3
    ；
    （2）在一定条件下，将a mol C单质和b mol D单质的混合气体通入20L的密闭容器中，发生上述反应．若反应进行到20min时，测得C单质和化合物F的物质的量分别为11mol和6mol．计算：
    ①a 的值
    ②用D单质表示该反应的化学反应速率．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中F的含量（体积分数）为25%，计算平衡时F的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网甲、乙、丙、丁、戊五种单质在一定条件下反应生成A、B、C、D、E五种化合物，其转化关系如图所示：又知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丙、丁是空气的主要成分，戊是日常生活中一种常见的金属．
    ②乙在甲中燃烧发出苍白色火焰，戊在甲中燃烧生成棕黄色烟，E的水溶液呈黄色．
    ③常温下B、C均为无色气体，D为磁性黑色固体．
    （1）D的化学式
     
    ，丙的电子式
     
    ，常温下甲单质的颜色为
     
    ．
    （2）把戊加入到E的水溶液中，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上可由B与丁反应制取C，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）将氯气和E同时加（通）入强碱性溶液中，可制得一种高效杀菌、净水剂（其中含由+6价戊元素形成的带2个单位负电荷的含氧酸根离子），请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：河南省实验中学2008－2009学年高二下学期第一次月考化学试题 题型：013

    在一条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4 g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4 g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有

    [　　]

    A．

    戊烷

    B．

    丁烷

    C．

    丙烷

    D．

    乙烷

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省荆州市高三3月第二次质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O 为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。

    ⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反应室(容积为100L)，在一定条件下发生反应:

    CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为                   。

    ②图中的P1_       P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为           。

    ③该反应的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。

    (2)在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0  ……Ⅱ

    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

    A．升高温度                     B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充人He，使体系总压强增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2

    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    A．下表中剩余的实验条件数据:  a=_     ；b=_         。

    实验编号

    T（℃）

    n(CO)／n(H2)

    P(Mpa)

    1

    150

    1／3

    0.1

    2

    a

    1／3

    5

    3

    350

    b

    5

    B．根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1 MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px =           Mpa。

     

     

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