【题目】检验某溶液X中是否含有 Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Iˉ、Cl－、CO32ˉ、SO42ˉ，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是 （ ）
A. 溶液X中一定含有Iˉ、CO32ˉ、SO42ˉ
B. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验溶液X中是否存在Cl－
C. 试剂①为硝酸钡溶液
D. 通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类
【答案】B
【解析】由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32－、SO42－，则不含Fe3＋、Mg2＋；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I－发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K＋或Na＋ ，
A．由上述分析可知，该溶液中一定有I－、CO32－、SO42－，故A正确；B、黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，试剂②加盐酸引入氯离子，不能检验原溶液中是否存在Cl-，故B错误；C、试剂①为硝酸钡溶液，故C正确；D、通过焰色反应，可确认溶液X中阳离子的种类，Na＋ 或K＋ ，故D正确；故选B。
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【题目】【天津市和平区2017届第三次质量调查（三模）】A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一。请化学用语回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置为_______________。
（2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_______，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：_________。H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。
（4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
（5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。
则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。
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【题目】【华南师大附中2017届三模】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2资源化利用的有效途径。主要反应为
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
写出CH4和水蒸气反应生成CO2的热化学方程式_________。
（2）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应I，下列选项能够说明反应I达到平衡状态的是______。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的总压强不变
C.CH4、CO2、CO、H2的物质的量之比为1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）催化合成的温度通常维持在550-750℃之间，从反应速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）将CH4与CO2各1mol充入某密闭容器中，发生反应I。100Kpa时，反应I到达平衡时CO2的体积分数与温度的关系曲线如图所示。
①图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时CO2的体积分数，则______点对应的平衡常数最小，判断依据是________；__________点对应的压强最大。
②300℃，100Kpa下，该容器中反应I经过40min达到平衡，计算反应在0-40min内的平均反应速率为v(CO2)=_________mol/min（结果保留两位有效数字），该温度下的压强平衡常数Kp=________。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
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【题目】不能与溴水发生反应的是①苯 ②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉( )
A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦
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【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定小苏打样品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的质量分数。（已知2NaHCO3
Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）
【方案一】称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时用到的是____（填序号）。
A B C D
（2）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）实验中需加热至恒重的目的是:______________________________________________。
【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（1）请写出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3发生反应的离子方程式：_____________________。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________。
（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________。
【方案三】按如图所示装置进行实验:
（1）B装置内所盛试剂是____；D装置的作用是_____________。
（2）检查整套实验装置气密性方法是______________________________________。
（3）经检查装置气密性良好，但根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为该实验装置还存在一个明显缺陷是________________________________。
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【题目】现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强⑥
增大
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥
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【题目】【六安市第一中学2017届6月适应性考试】下列关于有机化合物的说法正确的是
A．—个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有16种
B．裂化汽油可用于萃取溴水中的溴
C．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇
D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯
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【题目】在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)
2 H2(g) + O2(g) H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时的温度T2高于T1
B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
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