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    【题目】元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（ ）

    A.3n－12B.3n－6

    C.3n－4D.2n－4

    【答案】A

    【解析】

    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则R的化合价为2(2n-2)-n=3n-4，在气态氢化物中，R元素的化合价为3n-4-8=3n-12，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物的存在会破坏地球环境，人们一直在积极探索改善大气质量的有效措施。

    (1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

    ① NO的作用是_________。

    ②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

    反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

    反应2：热化学方程式为____________。

    (2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、 、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

    (3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O2-

    ①阴极反应为_______________________。

    ②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。

    ③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。

    (4)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写错误的是

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

    B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

    C. 碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

    D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：

    反应 I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1；

    反应 II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2； 总反应：2O3 3O2△H < 0平衡常数为 K。

    下列叙述正确的是

    A. K = K1 + K2 B. 压强增大，K2 减小

    C. 适当升高温度，可提高消毒效率 D. 降低温度，K 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

    （1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

    （2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

    (1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)。

    (2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

    (3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    无水氯化钙

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的氧化性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明_______。

    (5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是________。该现象______(填“能”或“不能”)说明溴的氧化性强于碘，原因是______。

    (6)F的作用为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。

    （2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。

    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

    a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变

    c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）

    A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应

    C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

    回答下列问题：

    （1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。

    （2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。

    （3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。

    （4）“滤渣3”的主要成分为________。

    （5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。

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