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    12．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3（填化学式）．

    分析 AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3．

    解答 解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3．
    故答案为：Al2O3．

    点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握盐溶液蒸干、灼烧后产物的分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电炉加热时用纯O2氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

    （1）产生的O2按从左到右的流向，所选各装置的正确连接顺序是
    D→C→E→B→A．
    （2）燃烧管中CuO的作用是使样品完全被氧化生成CO2和H2O，如果去掉CuO，则A管的质量会减少（填增大、减小或不变）
    （3）请改进这套装置的一个不足之处在装置尾部连接一个装有碱石灰的干燥管
    （4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为C2H6O．
    （5）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为46．
    （6）该物质的核磁共振氢谱如图2所示，则其结构简式为CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线（如图1）：

    制备苯乙酸的装置示意图如图2（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗  B．漏斗 C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是94.6%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色混浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图向a中通入H2，发现灵敏电流计指针发生偏转，持续通入H2可观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池的总反应为HCl+NaOH=H2O+NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
    C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D．增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

    （l）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
    （2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
    A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2    C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
    （3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
    （4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{22.4}}}{a}$．
    （5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；依据C2O42-+H2O?HC2O4-+OH，计算$\frac{K_W}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_W}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（　　）
    A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．春节是传统的节日．在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆．
    ①航空旅行舒适快捷．制造飞机轮胎的主要材料是b（填字母）．
    a．铝合金           b．橡胶            c．玻璃
    ②铁路是主要的交通工具．建设铁路需要大量水泥．工业上生产水泥的主要原料是石灰石和a （填字母）．
    a．黏土            b．纯碱            c．石英
    ③轮船也是重要的交通工具．为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是b（填字母）．
    a．铜块             b．锌块        c．锡块．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或判断正确的是（　　）
    A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
    B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
    C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
    D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同

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