700℃时.H2H2O.该温度下.在甲.乙.丙三个恒容密闭容器中.投入H2和CO2.起始浓度如下表所示.其中甲经2min达平衡时.v(H2O)为0.025mol/.下列判断不正确的是起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.100.200.20c(CO2)/mol/L0.100.100.20A．平衡时.乙中CO2的转化率大于50%B．当反应平衡时.丙中c(CO2)是甲中的2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

700℃时，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/（L·min），下列判断不正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.10	0.20

A．平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

B．当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

D．其他条件不变，若起始向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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以下实验装置一般不用于分离物质的是（）

A B C D

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当溶液中XO4－离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4－被还原为较低价态离子，则X元素的化合价变为（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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相同温度下，有下列三个热化学方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1

则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）

A． Q1=Q2<Q3 B．Q2 > Q1 >Q3

C． Q3> Q2> Q1 D．Q1=Q2=Q3

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硫酸铁铵aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________，滤渣A的主要成分是_______________。

（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。

（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是：。（可用语言或方程式说明）

（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是____________________________。

（6）称取14.00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子方程式正确的是

A．硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：3SCN－+Fe3＋ Fe(SCN)3↓

B．氧气通入稀硫酸酸化的KI溶液：O2＋2 H2O＋4I－=2I2＋4OH－

C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋==2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

D．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO32－＋2H＋==CO2↑＋H2O

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已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是

A．若向该容器中加入1mol X、2mol Y，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125 mol/L

B．a点正反应速率大于逆反应速率

C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化

D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3

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实验室里可按如右图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是( )

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