[化学-选修5:有机化学基础]
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线。
已知:①四氢呋喃结构式为 ,在流程中作反应的催化剂;
②双烯合成反应:;
③ 。
回答下列问题:
(1)B的分子式为____________________,B中官能团的名称为_______________。
(2)E→G的反应类型为_________________________。
(3)D和F的结构简式分别是_________________、_________________。
(4)C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式:___________________。
①分子中含有苯环
②能发生水解反应和银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④苯环上的一卤代物只有一种结构
(6)有机物H( )是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线,补全以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用):
____________________________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上起点考试化学卷(解析版) 题型:实验题
亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:2NO+Na2O2=2NaNO2; 2NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为 。
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有 , 。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了 装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡,制成标准色阶:
b.称量0.10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液,加入1 mL M溶液,后加蒸馏水至10 mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是:待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取5mL待测液加入 ,振荡,再加入1ml M溶液 , ,再振荡,与③号色阶对比。 | 维生素C可以有效降低NaNO2 的含量。 |
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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三上9月月考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是
A.非电解质:乙醇、氯气 B.酸性氧化物:NO、 SO2
C.碱:烧碱、纯碱 D.混合物:铝热剂、盐酸
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上周考(9.4)化学试卷(解析版) 题型:选择题
“加碘食盐”“含氟牙膏”“高钙牛奶”等商品中的碘、钙、氟是指( )
A.离子 B.分子 C.单质 D.元素
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上周考(9.4)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是( )
A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32
C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知:Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_______________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定:①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________;此锡粉样品中锡的质量分数_____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用: __________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为________________,写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称:_______________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式:__________________。
④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状,因而可制作烟幕弹,其反应的化学方程式为__________________。
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA)
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期摸底考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)从上述步骤中可知,海带中含有的碘元素的主要存在形式是 (填化学式)。
(2)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架、泥三角外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A烧杯 B表面皿 C坩埚 D酒精灯 E干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,还需经过蒸馏,指列实验装置中的错误之处。
① ;② ;③ ;
进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 ;最后晶态碘在 里聚集。
(4)步骤④反应的离子方程式是 。若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I—,写出反应的离子方程式 。
(5)检验海带中是否含有碘元素,可以在步骤④后进行,检验时可用的试剂是 。
(6)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘,其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;
(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液;
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
(H)静置,分层。
就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F
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