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    11．下列有关NO、NO2、SO2的说法正确的是（　　）
    A．它们都能与水反应生成对应的酸
    B．标准状况下它们都是无色无味的气体
    C．分子中氧元素的质量分数：NO＞NO2＞SO2
    D．实验室可以利用氧化还原反应分别制备NO、NO2、SO2

    分析 A、一氧化氮不溶于水也不与水反应；
    B、二氧化氮是红棕色的气体，二氧化硫有刺激性气味；
    C、二氧化氮分子中二个氧原子，而一氧化氮只有一个氧原子；
    D、实验室制备NO用铜与稀硝酸发生氧化还原反应、NO2用铜与浓硝酸发生氧化还原反应、SO2用铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应．

    解答 解：A、一氧化氮不溶于水也不与水反应，二氧化氮与水反应生成硝酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故A错误；
    B、二氧化氮是红棕色的气体，二氧化硫有刺激性气味，故B错误；
    C、二氧化氮分子中二个氧原子，而一氧化氮只有一个氧原子，所以分子中氧元素的质量分数：NO＜NO2，故C错误；
    D、实验室制备NO用铜与稀硝酸发生氧化还原反应、NO2用铜与浓硝酸发生氧化还原反应、SO2用铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，所以三种气体都可用氧化还原反应制取，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查NO、NO2、SO2的物理和化学性质和分子的组成以及各自的制法，综合性强，但比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列盛放试剂的方法，错误的是（　　）
    A．氢氟酸盛放在玻璃试剂瓶中
    B．浓硝酸盛在棕色试剂瓶中
    C．氢氧化钠溶液盛在带橡皮塞的玻璃瓶中
    D．氯水盛在棕色试剂瓶中，并放置在冷暗处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水．开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升．下列说法不正确的是（　　）
    A．开始时发生的是析氢腐蚀B．-段时间后发生的是吸氧腐蚀
    C．两段时间内负极的电极反应相同D．两段时间内正极的电极反应相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镁在目前的汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中得判迅猛发展．
    （1）目前市场上某些品牌笔记本电脑（如神舟电脑、IBM电脑等）的外壳一改以往的有机合成材料，而使用镁铝合金、钛铝合金等材料，镁铝合金材料在电脑上代替有机合成材料的目的是BC（多选）
    A、降低成本        B、增强美观
    C、利于散热        D、增加强度
    E、增加运算速度
    （2）某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池．
    ①给你一支安培表，请你画出该原电池的示意图，并标出正负极．
    ②一段时间后，铝片发生的电极反应是Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；镁条表面只有极少量的气泡产生，则镁电极产生的主要反应的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）
    A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
    B．AlCl3溶液的浓度为2.0　mol•L-1
    C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积为1.5L或3.5L
    D．当V（NaOH）=4L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于等质量的14CO2与N218O说法不正确的是（　　）
    A．分子数之比为1：1B．原子数之比为1：1C．中子数之比为1：1D．密度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L-1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（　　）
    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
    B．当NaHSO3完全消耗时的离子方程式为：6HSO3-+2IO3-=6SO42-+2I-+6H+
    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.5×10-5mol•L-1•s-1
    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．取2.0mol•L-1CuSO4和1.0mol•L-1H2SO4溶液各100mL混合，假设混合液的体积为200mL
    （1）①混合液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.3mol
    ②混合液中c（CuSO4）=1mol/L，c（H+）=1mol/L
    （2）将混合液进行如图所示转化：
    V=4.48；m=24；a=200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室用密度为1.84g•cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸．
    （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）现有下列几种规格的仪器，应选用①⑤（用序号填空）．
    ①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
    （3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线．
    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    C．定容时俯视刻度线   D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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