练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验设计方案中，可行的是（　　）
    A、用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B、在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
    C、焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察
    D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；
    B．根据氨气水溶液呈碱性的性质判断；
    C．应用盐酸清洗；
    D．从防止液体重新混合而污染的角度分析．
    解答： 解：A．CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故A错误；
    B．氨气水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
    C．硫酸盐难以挥发，应用盐酸清洗铁丝，故C错误；
    D．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出的目的是防止液体重新混合而污染，操作正确，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题易错点为C，注意焰色反应实验的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：

    已知：部分含钒物质在水中的溶解性：
    物质V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性难溶可溶难溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）V2O5通常用作为反应2SO2+O2?2SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：
     
    、4V+5O2?2V2O5．
    （3）反应①的目的是
     
    ．
    （4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察1图，沉钒的最适宜条件是
     
    （填字母代号）．

    A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
    C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
    （6）反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如2图所示，则其分解过程中
     
    （填字母代号）．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3             D．同时分解失去H2和N2和H2O
    （7）锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为xLi+V2O5═LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4mol HNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法正确的是（　　）
    ①该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2
    ②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
    ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
    ④该反应中共转移电子为1.2NA．
    A、①B、②③④
    C、③④D、①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    制取少量蒸馏水
    B、
    用铜和浓硝酸混合制取少量NO2
    C、
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    D、
    探究NaHCO3的热稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则v可能为（　　）
    A、9.0LB、13.5L
    C、10.7LD、16.8L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，若配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH，②NaCl，③NaHCO3，④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是（　　）
    A、①B、②C、②③D、②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成下列说法正确的是（　　）
    A、与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
    B、用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
    C、反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
    D、1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器中加入2mol A和3mol B，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=
     
    ，焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=
     
    ；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=
     

    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2L容器中，分别将物质的量均为2.00mol的X、Y混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）．并在第10s时分别测定其中W的体积分数（W%），并绘成如图所示曲线：
    （1）此反应的正反应为
     
    热反应．
    （2）A点对应的υ正和υ逆的关系：υ正
     
    υ逆（填=、＞或＜，下同）；A、B两点正反应速率的大小关系是：vA
     
    vB；以物质Y的变化表示T0对应的平均反应速率
    .
    v
    （Y）=
     
    ．
    （3）温度T＜T0时，W%逐渐增大的原因是
     
    ．
    （4）若B点W的体积分数为40.0%，则参加反应的X的转化率为
     
    （保留3位有效数字）．
    （5）在规定时间内，若要提高W的产量，可以采取的措施有：
     
    （答出其中两点即可）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案