[题目]H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O.下列说法正确的是A. 反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量 B. 微粒半径:O2-> S2-C. 该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D. 非金属性:S > O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。下列说法正确的是

A. 反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量 B. 微粒半径：O2-> S2-

C. 该反应中反应物的化学能全部转化为热能 D. 非金属性：S > O

【答案】A

【解析】A. 燃烧是放热反应，因此反应中的H2S和O2的总能量高于S和H2O的总能量，A正确；B. 核外电子层数越多，微粒半径越大，即微粒半径：O2-＜S2-，B错误；C. 反应中还存在发光现象，因此该反应中反应物的化学能不可能全部转化为热能，C错误；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性：S＜O，D错误，答案选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:

步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。

步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。

步骤三:用95%的乙醇重结晶。

（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。

（2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。

（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入裝有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。

②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低负价是；⑧的最高价含氧酸的化学式为．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为．
（4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是．
（5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式．
（6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．