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    10．现代有机合成里很多反应以人名命名．狄尔斯-阿尔德（D-A）反应时共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成六元环的反应（反应原理如图）：+$\stackrel{△}{→}$．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．D-A反应属于加成反应
    B．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯发生D-A反应产物只有一种
    C．如果要合成所用的原始原料可以是2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
    D．D-A反应中的产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 A．碳碳三键变双键、碳碳双键二变一；
    B.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯的结构均不对称；
    C.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生狄尔斯-阿尔德反应；
    D．产物中均含碳碳双键．

    解答 解：A．碳碳三键变双键、碳碳双键二变一，则为加成反应，故A正确；
    B.2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯的结构均不对称，则加成方式不同，产物不同，故B错误；
    C.2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔发生狄尔斯-阿尔德反应生成，故C正确；
    D．产物中均含碳碳双键，则都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系为解答的关键，易错选项是B，侧重分析与应用能力的考查，注意信息及烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料．
    （1）下表是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．

    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AC（填字母）．
    A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
    C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是75%．
    （2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收SO2．
    ①当氨水中所含氨的物质的量3mol，吸收标准状况下44.8L SO2时，溶液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．
    ②NH4HSO3溶液显酸性．用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是
    ab（填字母）．
    a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）            
    b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
    c．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    （3）2000年希腊化学家斯佳在《科学》杂志上公布了他的新发明在常压下把氢气与氮气通入一加热到570℃的电解池中生成氨气，转化率高于哈伯法的五倍，达到80%．该电解池采用了能传导某种离子（ H+、Li+、F-、O2- ）的固体复合氧化物为电解质（简称SCY），吸附在SCY内外侧表面的金属钯多孔多晶薄膜为电极．写出上述电解池的阴极和阳极反应式和总反应方程式，
    阴极：N2+6H++6e-=2NH3；阳极：3H2-6e-═6H+，总反应方程式：N2+3H2=2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．NaOH固体B．氧气C．乙醇D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A．乙醇的结构简式：C2H6OB．丙烷分子的球棍模型示意图：
    C．芳香烃的组成通式：CnH2n-6（n≥6）D．乙炔的最简式：CH≡CH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．塑料、橡胶、合成纤维、酚醛树脂都属于有机高分子化合物
    B．鸡蛋清中加入Na2SO4、CuSO4都会因盐析产生沉淀
    C．油脂的皂化反应生成高级脂肪酸和丙醇
    D．通过石油催化重整是获得烯烃的主要途径

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．工业上有一种用CO2生产甲醇的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ，现将6molCO2和8molH2充入20L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示，a、b、c、d括号内数据表示坐标．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡常数将变大B．0～1min，v（CO2）=0.1mol/（L•min）
    C．达到平衡时，氢气的转化率为75%D．到达平衡时，甲醇的体积分数为20%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碳单质及其化合物有广泛的应用．

    （1）碳的同素异性体金刚石、石墨和C60晶体中，能溶于有机溶剂的是C60，原因是C60是分子晶体．
    （2）CH3COCH=CHCH3分子中，C原子所采取的杂化类型有sp3、sp2．
    （3）石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图1所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞．该晶胞中含有的碳原子数为4个．
    （4）石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，如图2所示．1mol石墨烯中含有的六元环个数为0.5NA，下列有关石墨烯说法正确的是bc．
    a．晶体中碳原子间全部是碳碳单键
    b．石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面
    c．从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力
    （5）石墨烯可转化为C60，C60的结构如图3所示，该分子是由五边形和六边形构成的球体，其中五边形有12个，六边形有20个．
    （6）金刚石晶胞如图4所示，则金刚石晶胞中原子的配位数为4，原子空间利用率为34.01%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）恒温恒容条件下，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0达到平衡状态的标志是bc（填字母）．
    a．容器内CO2与CO的浓度之比为1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
    c．混合气体的密度保持不变                 d．容器内压强保持不变

    （2）一定温度下，在2L密闭容器内发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
    ①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正＜v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．
    ②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图1表示L一定时，该反SO2平衡转化率随X的变化关系．
    X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的温度分别为T1、T2时达到的平衡状态中NO2体积分数随压强变化曲线如图2所示，则下列说法不正确的是ad．
    a．B、C两点的反应速率：B＞C
    b．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    c．C点颜色比A点深
    d．A、C两点的化学平衡常数：A＞C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的结构示意图：
    C．NaClO的电子式：D．硝基苯的结构简式：

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