在25℃时.将气体X.Y放入密闭容器中发生反应生成Z.5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是( )A．该反应可表示为X+3Y?2ZB．反应达到平衡时.X的转化率为50%C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡．其初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（　　）

A．该反应可表示为X+3Y?2Z

B．反应达到平衡时，X的转化率为50%

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ（Y）=0.01 mol?L^-1?min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

分析：A、依据图表中的初始浓度和平衡浓度判断反应物和生成物，依据变化的浓度计算反应比写出化学方程式；
B、根据化学平衡的变化量和转化率的概念列式计算；
C、依据化学反应速率的概念计算，单位时间内物质浓度的变化为物质表示的反应速率；
D、依据化学方程式反应前后的气体体积变化，结合平衡影响因素分析判断．

解答：解：A、5min后达到平衡，X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：X+3Y=2Z，故A正确；
B、X的变化浓度为0.05mol/L，转化率=

0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故B正确；
C、前5min 以Y表示的平均反应速率=

0.2mol/L-0.05mol/L

5min

=0.03mol/L?min，故C错误；
D、反应正向是气体体积减小的反应，增大压强平衡向生成Z的方向进行，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学方程式的书写方法，化学反应速率的计算，反应物的质量的计算，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．

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B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L^-1·min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，求：
（1）此时A的物质的量浓度是        ；
反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=
（2）x的值为          ；5min内B的平均反应速率           ；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是      （不定项选择）
A. 只增大A的浓度                                B.增大反应的温度
C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D. 使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值    3:5（填“>”“=”“<”）。