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    【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）

    A.2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1NA

    B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

    C.28g氮气所含的原子数为NA

    D.NA个氧气分子与NA个氢气分子的质量比为8∶1

    【答案】B

    【解析】

    A、Na失去电子变成钠离子，故A错误；

    B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸的物质的量==0.2mol，分子数也为0.2NA，故B正确；

    C、28g氮气的物质的量==1mol，含有的原子数为2NA，故C错误；

    D、NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即32∶2=16∶1，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．（1）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：

    ① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。

    则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

    HA

    H2B

    HC

    Ka

    Ka1

    Ka2

    Ka3

    Ka4

    数值

    （2）常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。

    A．c(H+) B．n(H+) C． c(CH3COO-)/ c(H+) D．c(CH3COOH)/c(H+)

    II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72－ 和CrO42－，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

    （1）转化过程中存在平衡2CrO42－ + 2H+Cr2O72－ + H2O能说明反应到达平衡状态的是____。

    A．CrO42－和Cr2O72－的浓度相同 B．ν正(Cr2O72－)＝2 ν逆(CrO42－)

    C．溶液的pH值保持不变 D．溶液颜色保持不变

    （2）若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42－ 有10/11转化为Cr2O72－（已知铬元素相对原子质量为52）。

    ① 转化后所得溶液中c(Cr2O72－)=_________________。

    ② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )

    ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

    ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

    A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）

    A. 该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

    B. 该溶液中含有58.5gNaCl

    C. 配制1000mL该溶液需用58.5gNaCl

    D. 量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于加成反应的是（ ）

    A.乙醇与钠反应生成乙醇钠

    B.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

    C.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

    D.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）

    A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

    C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

    D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，现有；个HCl分子；；，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ______ ．

    a.体积：

    b.物质的量：

    c.质量：

    d.氢原子个数：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：

    已知：①海水中某些离子浓度如下：

    离子

    Li+

    Mg2+

    Ca2+

    Mn2+

    Cl-

    浓度(mol/L)

    0.113

    0.049

    0.001

    0.010

    0.501

    ②碳酸锂的溶解度：

    温度(℃)

    0

    10

    30

    50

    70

    90

    溶解度(g/L)

    1.54

    1.43

    1.25

    1.08

    0.91

    0.83

    几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

    物质

    Li2CO3

    MgCO3

    MnCO3

    CaCO3

    Mg(OH)2

    Ksp

    2.5×10-2

    6.8×10-6

    2.3×10-11

    2.8×10-9

    6×10-10

    请回答下列问题：

    精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、______写化学式

    用HCl调pH为4～5的目的是_________。

    二次除镁过程中，若使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应控制pH为______。

    沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

    序号

    沉淀质量(g)

    Li2CO3含量(%)

    锂回收率(%)

    0.9:2.0

    10.09

    92.36

    77.67

    1.0:2.0

    10.97

    90.19

    82.46

    1.1:2.0

    11.45

    89.37

    85.27

    1.2:2.0

    12.14

    84.82

    85.85

    综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO32-与Li+物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。

    沉锂温度需控制在，主要原因是______。

    碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

    （2）保持100℃的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____________________。

    （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积____________氢氧化钠溶液体积。（填“ >” 或“＝”或“<” ）。

    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小关系中正确的是（选填字母）________。

    ②若上述关系中D是正确的，则溶液中的溶质为____________________；

    ③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)=a mol/L，则c(SO42-)= _____

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