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    同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZ0>HY0>HX0，下列判断正确的是（     ）
    ①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
    ③非金属性按X、Y、Z顺序增强 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
    A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④
    C
    同周期自左向右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以根据题意可知，非金属性是Z＞Y＞X。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，相应阴离子还原性逐渐减弱，所以选项①②③正确，④不正确，答案选C。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列说法中，正确的是
    A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径
    B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性
    C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键
    D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

    将 D滴入氢氧化钠溶液中可得到F的红褐色沉淀。请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、H的化学式:A           B ___________、D ___________、E        。
    （2）写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程：________________________。
    （3）写出鉴定E中阳离子的离子方程式：                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据下图所示的关系填空，已知A为FeS2固体，C的焰色反应火焰呈黄色，其中①、③是硫酸工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，F是红棕色固体。

    （1）物质X的化学式是  ____        。
    （2）化合物B中所包含的化学键有           和        __ 。
    （3）反应④的离子方程式为                                 。
    反应②的化学方程式为___                           ___,其中还原剂是         。
    （4）已知每生成16克E,放出106.5KJ的热量,则反应①的热化学反应方程式为    ___                                       。（相对原子质量：Fe-56  S-32  O-16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

    试填写下列空白：
    （1）写出F的化学式：  _______________。
    （2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
    （3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
    （4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是
    A．X、Y、Z不可能全是金属元素 ( )
    B．若Z能与X、Y分别形成原子晶体，则Z一定是硅元素
    C．若X、Y、Z的最高价氧化物形成的水化物分别为a、b、c，则a的酸性最弱
    D．若X、Y、Z分别形成氢化物a、b、c，则其沸点相对高低一定为：c>a，b>a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如下转化关系：
    (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：
    A的结构式            ；D的电子式         。
    (2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式                   ；
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：         >       。
    (3)已知肼（）和甲胺（）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
    ①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
    ②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
    ③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
    （1）A为   元素，B为    元素，C为    元素，D为   元素。
    （2）C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
    （3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式   ______________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大。X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
    A．非金属性：
    B．原子半径：
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
    D．单质Y常温下能溶于浓硝酸

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