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    20．根据下列实验操作和观察到的现象，得出的结论一定是正确的是（　　）
    实验操作现象结论
    ASO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
    B将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中溶液变成黄色氧化性：H2O2＞Fe2+
    C将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将生成的气体直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4酸性溶液褪色乙烯使KMnO4酸性溶液褪色
    D向a、b两支盛有KI3溶液的试管中分别加入淀粉溶液、硝酸银溶液．a试管中溶液变蓝
    b试管中产生黄色沉淀    		KI3溶液中存在平衡I3--?I2+I-
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应导致溴水褪色，该反应不能证明二氧化硫具有漂白性；
    B．酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于过氧化氢的氧化性；
    C．乙醇能使KMnO4酸性溶液褪色；
    D．碘遇淀粉变蓝，I-与AgNO3溶液反应生成黄色沉淀．

    解答 解：A．将SO2通入溴水中，溴水褪色，溴将二氧化硫氧化成硫酸，从而导致溴水褪色，溴水褪色原因不是因为二氧化硫具有漂白性，故A错误；
    B．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比较H2O2、Fe2+的氧化性，故B错误；
    C．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液并加热可生成乙烯，先通过水可除去乙醇，防止干扰实验结论，故C错误；
    D．由现象可知，KI3溶液中存在 I3-?I2+I-平衡，分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、氧化还原反应、化学平衡等，注重高考高频考点的考查，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，用来杀菌消毒
    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
    C．c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
    D．b点的离子浓度大于a点的离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（　　）
    ABCD
      
    利用燃气烧饭
    古代制取陶瓷技术
    萃取得到玫瑰精油    		 
    铁制品容易生锈
    燃料的燃烧是氧化还原反应用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：


    已知：
    ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
    ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为．
    （2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为．
    （3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为加成反应，
    检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）．
    （4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是ad（填字母序号）．
    a．G的分子式为C3H6O2
    b．H和乙醇互为同系物
    c．G不可以发生消去反应
    d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类
    （6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，五种元素在周期表中的相对位置如图所示．已知Z元素的质子数等于X元素最外层电子数的4倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．W、Z、T元素的原子半径及它们的最高价氧化的水化物的酸性均依次递增
    B．X、Y在自然界中都存在多种同素异形体，其氢化物的沸点一定是后者高
    C．ZY2、WY2可以形成同种类型的晶体，它们都有杀菌消毒的作用
    D．根据元素周期律，可以推测Y、Z、T元素的单质与H2化合时的△H逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
    B．称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
    C．电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
    D．往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程中能引入卤素原子的是（　　）
    ①消去反应②取代反应③加成反应④水解反应．
    A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

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