Question

8．部分弱酸的电离常数如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2S
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15

下列有关说法正确的是（　　）

• A． 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
• B． HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中不可以大量共存
• C． NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+2C（S^2-）
• D． 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

Answer 1

分析 图表中数据分析可知，酸性大小为：HCOOH＞H₂S＞HCN＞HS^-，
A．等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶质浓度大；
B．HCOO^-、CN^-、HS^-离子都是弱酸阴离子，酸性HCOOH＞HS^-，离子间不发生反应；
C．溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（S）；
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中阴离子水解程度不同，水的电离程度不同，结合电荷守恒分析判断．

解答 解：A．等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中，HCN溶液溶质浓度大，恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故A错误；
B．酸性HCOOH＞HS^-，离子间不发生反应，HCOO^-、CN^-、HS^-在溶液中可以大量共存，故B错误；
C．NaHS溶液中加入适量KOH后反应生成硫化钾和硫化钠，但硫化钠溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）═c（H₂S）+c（HS^-）+C（S^2-），故C错误；
D．HCOO^-水解程度小于CN^-，则HCOONa溶液中氢氧根离子浓度小于NaCN溶液中氢氧根离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），钠离子浓度相同，HCOONa溶液中氢离子浓度大于NaCN溶液中氢离子浓度，则HCOONa溶液中离子总浓度大于NaCN溶液中离子总浓度，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电井电离平衡、电离程度大小比较和盐类水解的应用、电解质溶液中电荷守恒、物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．