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    用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（　　）
    选项气体abcd
    ACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸
    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
    CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH
    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
    A、AB、BC、CD、D
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：根据反应装置知，反应物必须是固液混合物（可加热），根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收，故A错误；
    B．氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气，故B错误；
    C．氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故C错误；
    D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，明确气体的性质是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g
    B、在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
    C、16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多
    D、1 L 1 mol?L-1Fe（OH）3胶体中胶体微粒数目小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是（请用相关的反应方程式和简要文字说明）
     
    ．
    （2）当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，则该同学可采取的合理操作是
     
    （说明：氯水有一定腐蚀性，操作时需戴橡胶手套）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸厂常用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸．
    （1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为
     
    ．
    （2）SO2和O2的反应为2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    2SO3（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列
     
    （填序号）可作为反应达到平衡的判断依据．
    A．v正（SO2）=v正（SO3）
    B．各组分的体积分数不再变化
    C．反应体系的温度不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
    E．混合气体的密度不再变化
    （3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的．试分析气、液热交换时通常使用的仪器是
     
    ．（写名称）
    （4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．NaOH溶液、酚酞试液              B．KMnO4溶液、稀硫酸
    C．氨水、酚酞试液                  D．碘水、淀粉溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一包白色粉末可能含有Al（NO3）3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：
    第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；
    第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；
    第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现．
    则下列判断正确的是（　　）
    A、该粉末中一定含有Al（NO3）3、KOH、NaCl
    B、该粉末中一定含有Al（NO3）3、和KOH，但不能确定是否含有NaCl
    C、该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al（NO3）3、和KOH
    D、以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学利用下图来验证一定质量的铜银合金完全溶解于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数，已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4晶体．

    （1）写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式
     
    ；
    （2）C装置的作用是
     
    ；
    （3）反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若实验中有NO产生，则在D中可观察到的现象是
     
    ；
    （4）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是
     
    ；
    （5）利用A装置中反应后的溶液还可确定铜的质量分数，方法是：取出A中反应后的溶液，先向其中加入足量的
     
    溶液，然后再进行
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组想研究碳与浓硝酸的反应．其实验过程如下．
    操作现象
    a．用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热．
    b．把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中．红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．
    （1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应．
    ①碳与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有
     
    性．
    ②反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （2）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮．小组同学为了研究助燃气体是O2还是NO2，设计了以下实验．
    Ⅰ．制取NO2气体．
    ①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图（夹持仪器略）．

    ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出这两种盐的化学式
     
    ．
    Ⅱ．探究实验．
    实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中．
    实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色．
    ①根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式
     
    ．
    ②试分析：是否需要增加带火焰的木炭与纯净O2反应的实验
     
    ．
    ③通过实验探究，你认为助燃气体是什么，简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若
     
    ，则整个装置气密性良好．装置E的作用是
     
    ．装置F中为
     
    溶液．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择
     
    ．
    a．蒸馏水                      
    b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液            
    d．饱和NaHCO3溶液
    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是
     
    （填离子符号）．
    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
     
    ，写出有关离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）
    A、硫酸亚铁B、氢硫酸
    C、过氧化钠D、苯酚

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