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    2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液的步骤：
    ①溶解  ②洗涤  ③移液  ④计算   ⑤定容   ⑥称量  ⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（　　）
    A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

    分析 根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序．

    解答 解：配制250mL0.2mol•L-1氯化钠溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平称取氯化钠，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，装瓶贴签，即④⑥①③②⑤⑦，
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的操作步骤，明确配制原理和过程是解题关键，属于基础型题目，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．实验室中，用AlCl3制取氢氧化铝，最适宜用的试剂是（　　）
    A．NaOH溶液B．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

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    19．在一定条件下，可以用如图（1）所示的硼化钒（VB2）-空气电池气（工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5）为电源给图（2）所示装置通电，模拟有机物的电化学储氢．下列说法正确的是（　　）
    A．整套装置工作时的连接为A连接D、B连接C
    B．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O
    C．电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2mol
    D．储氢装置工作时，右侧电极区的pH值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是C（填选项字母）．
    A．如图乙所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要250ml容量瓶．还需要烧杯 玻璃棒量筒胶头滴管仪器．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）FBCAED．
    A．洗涤     B．量取    C．冷却 转移    D．摇匀    E．定容    F．计算
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
    加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；定容时俯视偏高未冷却偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH4++NH2-．对该体系的说法中正确的是（　　）
    A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积总为一定值
    B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）
    C．只要不加入其它物质，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）总是相等
    D．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等微粒

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    14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大，可以采取的措施是（　　）
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