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    18．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把Cl2通入FeCl2溶液中
    B．把绿豆大的钾投入少量水中
    C．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中
    D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

    分析 A．反应生成氯化铁；
    B．反应生成KOH和氢气；
    C．Mg与冷水反应缓慢；
    D．溴与KI反应生成碘单质．

    解答 解：A．反应生成氯化铁，可观察到溶液由浅绿色变为黄色，故A不选；
    B．反应生成KOH和氢气，观察到有气泡冒出，故B不选；
    C．Mg与冷水反应缓慢，则现象不明显，故C选；
    D．溴与KI反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，则现象明显，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查常见物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注重反应与现象的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）
    A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱  ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗            
    ③HNO2能使石蕊试液变红  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
    A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
    （2）②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
    （3）写出⑥的最高价氧化物对应水化物分别与⑤、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）由表中①、④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）A．
    A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚（　　）
    A．①②③⑥⑧B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
    C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C 处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）C在元素周期表的第三周期IVA族．
    （2）五种元素中，形成最简单的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用分子表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
    （3）B、D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （4）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2，肼的电子式．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
    （1）Y的化学式为SO3，Z的化学式为H2SO3．X直接排入空气中易造成的环境问题是形成酸雨．
    （2）反应①～⑤中属于氧化还原反应的是②④⑤．
    （3）写出铜和W的浓溶液反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）写出下列两个反应的方程式：
    ①Cu和浓硝酸Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②木炭和浓硫酸C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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