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【题目】按要求填空。

(1)写出葡萄糖的结构简式________________________________

(2)腈纶是由CH2=CH—CN通过加聚反应而制得的高分子化合物。CH2=CH—CN的制备方法如下2CH3-CH=CH2+2NH3+3O2→2CH2=CH-CN+6H2O。丙烯是石脑油裂解的产物之一:C10H22→2C3H6+X。

①写出含3个—CH3的X的结构简式_____________________________________

②由CH2=CH—CN制备腈纶的方程式为__________________________________

【答案】 CH(CH3)3

【解析】1)葡萄糖是多羟基醛,结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO。(2①根据原子守恒可知X的分子式为C4H10,其中含3—CH3X是异丁烷,结构简式为CH(CH3)3CH2=CHCN发生加聚反应生成腈纶,反应的的方程式为

nCH2=CHCN

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在其它条件相同时,试管①和②在对应的试剂(或条件)不能完成实验目的是

实验目的

试剂(或条件)

A

温度对H2O2分解反应速率的影响

①热水浴②冰水浴

B

用稀硫酸比较铝和铁的金属活动性

①铝粉②铁钉

C

用酸化的AgNO3溶液检验海水中Cl-能否蒸馏除去

①海水②蒸馏所得液体

D

用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子

①乙醇②煤油

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2,同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下:

有关物质的溶度积常数

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

8.0×10-16

4.0×l0-38

4.5×10-33

1.9×l0-13

(1)已知,锂电池放电正极的电极反应为:LiMn2O4+e-+Li+= Li2Mn2O4,则锂电池正极材料锰酸锂中,锰元素的化合价为________。

(2)流程中,FeSO4的作用是_______,MnO的作用是_________,当滤液中的pH为6时,滤液中所含铝离子的浓度为___________。

(3)采用下图装置电解,离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室,两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液,则阴极室中的溶液为________;电解产生的MnO2沉积在电极上,该电极反应式为_________。

(4)若将上述装置中的硫酸钠溶液换为软锰矿的矿浆,并加入适量的硫酸铁及硫酸,可一次性完成软锰矿的浸出反应与电解沉积MnO2反应,电解时,Fe3+先放电生成Fe2+,产生的Fe2+再与矿浆中的 MnO2反应,周而复始,直至矿浆中的MnO2完全浸出。则Fe2+与矿浆中MnO2反应的离子方程式为__________。

(5)写出高温煅烧生成锰酸锂的化学方程式___________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的 CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯:

已知Cu2+ Fe3+ Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH,见下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的 pH

19

7.0

4.7

氢氧化物完全沉淀时的 pH

3.0

9.0

6.7

请回答下列问题:

(1)常温下,计算Fe(OH)3的溶度积Ksp=________(通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L 时则沉淀完全。)

(2)加入氧化剂的目的______________________。

(3)最适合作氧化剂X的是__________。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

(4)加入的物质 Y 是____________。

(5)若向溶液中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种,常见价态有+3、+4,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。

(1)雾霾中含有大量的污染物NO,可以被Ce4+溶液吸收,生成NO2、NO3(二者物质的量之比为11),该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2转化为无毒物质,同时再生Ce4+,其原理如右图所示。

Ce4+从电解槽的__________(填字母序号)口流出。

写出阴极的电极反应式____________________________。每消耗1mol NO2,阴极区H+物质的量减少______mol。

(3)铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在,主要化学成分为CeFCO3,工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:

焙烧过程中发生的主要反应方程式为______________________。

酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,他的理由是_________________。

Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b,则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为______________________。

加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3,其中NH4Cl的作用是______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是(

A.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O B.3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

C.3NO2+H2O==2HNO3+NO D.Cl2+H2O==HCl+HclO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于细胞中化合物的叙述,正确的是( )

A. 糖类、脂质的组成元素都是C、H、O

B. 组成细胞的水主要是结合水

C. 淀粉和糖原属于多糖,都是细胞内的储能物质

D. 决定细胞外液渗透压的主要物质是蛋白质,与Na和Cl无关

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【题目】葡萄糖是一种单糖的主要原因是

A. 结构简单 B. 不能水解为最简单的糖

C. 分子中含羟基和醛基的个数少 D. 分子中含碳原子个数少

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【题目】不考虑所加溶剂对植物种子是否有害,下列物质中,不能用来提取植物种子里的油的是

A. B. 汽油 C. D. 四氯化碳

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