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    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

    Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

                             

    下列判断正确的是

       A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

        B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

        C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

        D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

     

    【答案】

    D

    【解析】A．加入铅后，铅为固体，不影响平衡移动；

    B．加入Sn(NO3)2固体后，C（Sn2＋）增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)变大；

      C．说明：升高温度，平衡逆向移动，该反应△H＜0；

     D．K＝C（Sn2＋）/ c(Pb2＋)=0.22/0.1=2.2，正确

     

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    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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