实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下: 可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1.2-二溴乙烷的装置如图所示.有关数据如右: 乙醇 1.2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ -130 9 -116 回答下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母，下同）

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用洗涤除去；

a．水 b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液 d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

（1）d，（2）c，（3）溴的颜色完全褪去，（4）下，（5）b，（6）蒸馏

（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。　　　　　　　　

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

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下列叙述中，正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS₂）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

4CuFeS₂＋2H₂SO₄＋17O₂＝4CuSO₄＋2Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O

（1）CuFeS₂中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为

（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO₄·5H₂O）：

①分析下列表格（其中K_sp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

	K_sp	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺	2.6×10^-39	1.9	3.2
Cu²⁺	2.2×10^-20	4.7	6.7

步骤一应调节溶液的pH范围是，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因

②步骤三中的具体操作方法是

（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝。

（4）工业上冶炼铜的方法之一为：

Cu₂S(s)＋2Cu₂O(s)＝6Cu(s)＋SO₂(g) ΔH

已知：①2Cu(s)＋1/2O₂(g)＝Cu₂O(s) ΔH＝－12kJ/mol

②2Cu(s)＋S(s)＝Cu₂S(s) ΔH＝－79.5kJ/mol

③S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) ΔH＝－296.8kJ/mol

则该法冶炼铜的反应中ΔH＝。

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的一种有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

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科目：高中化学 来源： 题型：

某烃的化学式为C₄H_m，下列关于C₄H_m的说法中正确的是

A．当m＝8时，该烃一定与乙烯互为同系物

B．当m＝4时，该烃一定含有碳碳双键

C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键

D．1mol C₄H_m完全燃烧，不可能生成3.5mol H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

A．元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

B．元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

C．1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×10²³

D．1．0 L0．1 mol·L^-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是 (填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条