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    8．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论．以下几种类比推理结论中正确的是（　　）
    A．NH3的沸点高于PH3，推出CH4 沸点高于SiH4
    B．卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大，推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大
    C．CO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中无沉淀生成
    D．硫元素的非金属性较强，其最高价含氧酸H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸

    分析 A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高；
    B．卤素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高，而碱金属单质的熔沸点恰好相反；
    C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、PH3分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4，故A错误；
    B．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高；而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，故B错误；
    C．碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查探究化学规律，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化还原反应、氢键、最高价氧化物的水化物酸性等知识点，明确元素化合物性质及氢键对物质熔沸点影响即可解答，注意规律中的异常现象．

    练习册系列答案
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    B．有机物中含有4种不同的官能团
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    D．0.5 mol 该有机物与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气11.2L

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    A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③

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    B．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键
    C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量
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