Question

已知A、B、C、D是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色→灰绿色→红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）则A、D各是什么物质（写化学式）：A

 

、D

 

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（2）现象②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为：

 

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（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：

 

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Answer 1

考点：无机物的推断,物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
由①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH；
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
BaCl₂+FeSO₄═BaSO₄↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
由①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO₄沉淀，因为Al（OH）₃或Fe（OH）₂都可溶于硝酸；
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）₂，红褐色沉淀为Fe（OH）₃，则可确定B为FeSO₄，A为BaCl₂，D为NaOH；
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）₃，C为AlCl₃，
（1）由上述分析可知，A为BaCl₂，D为NaOH，故答案为：BaCl₂；NaOH；　
（2）②中发生沉淀由“白色→灰绿色→红褐色”，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）③中所发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）₂转变为Fe（OH）₃的特征现象，Al（OH）₃是两性氢氧化物可与强碱反应等为解答的关键，题目难度不大．