Question

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）

• A、c（HCOO^-）＞c（Na⁺）
• B、c（HCOO^-）＜c（Na⁺）
• C、c（HCOO^-）=c（Na⁺）
• D、无法确定c（HCOO^-）与c（Na⁺）的关系

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：守恒法

分析：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，常温下溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（HCOO^-）=c（Na⁺）．

解答： 解：甲酸和氢氧化钠溶液混合后发生反应：HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O，
溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），
所得溶液的pH=7，溶液中呈中性，则c（HCOO^-）=c（Na⁺），
所以c（HCOO^-）=c（Na⁺），
故选C．

点评：本题主要考查溶液中 离子浓度大小比较，为高考的热点，题目难度中等，注意掌握电荷守恒的思想在离子浓度大小比较问题中的应用方法，试题有利于培养学生学生灵活应用所学知识的能力．