【题目】A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,F是高分子化合物,有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:
(1)A的结构式为________。
(2)D中含氧原子团的名称为_____,④的化学反应类型为_______。
(3)请分别写出⑤、⑥的化学方程式__________、_________。
(4)在实验室中,可用下图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是____,其作用为_____。
【答案】 羧基 取代反应(或酯化反应) CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 饱和碳酸钠溶液 吸收乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】A是一种常见的有机物,其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则A为乙烯,乙烯发生加聚反应生成F为聚乙烯;乙烯与水发生加成反应生成B为乙醇,乙醇与氧化发生氧化反应生成C为乙醛,乙醛继续氧化生成D为乙酸,乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯,乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇和E为乙酸钠。(1) A为乙烯,其结构式为;(2)D为乙酸,含氧原子团的名称为羧基,④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,化学反应类型为取代反应或酯化反应;(3)⑤是乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙醇和乙酸钠,反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH;⑥是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯;化学方程式为;(4)制取少量乙酸乙酯时,试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液,其作用为吸收乙醇,反应乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子
B. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用
C. 价电子越多的金属原子的金属性越强
D. 含有金属元素的离子不一定是阳离子
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.镁条在二氧化碳中不能燃烧B.镁条在氧气或氮气中都能反应
C.镁在空气中燃烧的产物只有氧化镁D.干粉扑灭器可用来扑灭镁燃烧引起的火灾
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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g),将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. 烧瓶内气体的质量不再变化
B. 烧瓶内气体的颜色不再变化
C. 烧瓶内气体的压强不再变化
D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2
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【题目】在周期表中有一种现象,上下相邻的两种元素原子序数一个为AB,另一个为BA(A,B为0到9的整数且B>A),则周期表中这样的元素一共有几对( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强
B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强
C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的
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【题目】常温下.Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中,充分揽拌后得到浊液,过滤。在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列说法正确的是( )
A. Ksp(PbI2)减小 B. 溶液中c(I-)减小
C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1
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【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是( )
A.第ⅢB族元素种类最多
B.只有第3列到第12列全部是金属元素
C.周期数大于或等于族的序数时,一定是金属元素
D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的
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【题目】39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组( )
A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2
B. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1
C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2
D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1
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