Question

在一定条件下，将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

 

Answer 1

A

【解析】根据题目可知该反应为放热反应，ΔH＜0，D选项错误；“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误；可逆反应中的ΔH指的是其完全反应时放出的热量，与其是否可逆和转化率无关，C选项错误。n(SO2)＝1 mol，参加反应0.8 mol，放出热量为78.6 kJ，若参加反应的SO2是1 mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。