Question

实验室需要0.80 mol·L^－1NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L^－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________________________________________________________

(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________________(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________________ g。

在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度________0.80 mol·L^－1。

(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________ mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用________ mL的量筒最好。

Answer 1

解析　(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。

(2)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 mol·L^－1NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为：0.80 mol·L^－1×0.5 L×40 g·mol^－1＝16.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。

(3)设需要浓硫酸的体积为V，1.84 g·cm^－3×V×98%＝0.40 mol·L^－1×0.5 L×98 g·mol^－1，V≈10.9 mL，应选用15 mL的量筒。

答案　(1)A、C　烧杯、玻璃棒　(2)16.0　等于　大于　(3)10.9　15