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    下列说法正确的是（ ）

    A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

    B．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

    C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO

    D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．气体的体积主要由以下什么因素决定：（　　）
    ①气体的分子多少                ②气体分子的大小
    ③气体分子间的平均距离     ④气体分子的相对分子质量．
    A．①②B．①③C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA

    ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA

    ③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA

    ④17g羟基中含有的电子数为10NA

    ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA

    A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填备选试剂的字母）；

    A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．Ca(OH)2 D．NaOH

    此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）；

    （2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为： ；

    有关该反应的下列说法中正确的是 。

    A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

    B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

    C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

    （3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

    （4）写出F中发生反应的离子方程式： ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的 使铜片溶解的质量增多。

    A．Na2CO3 B．NaCl C．CuSO4 D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水

    石灰水变浑浊

    该溶液中一定含有CO

    B

    将干燥的Cl2通过有色鲜花

    鲜花褪色

    Cl2有漂白性

    C

    向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I－

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

    产生气体

    Na2O2没有变质

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA

    B．14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

    试回答下列问题：

    （1）请指出 是氧化剂， _是还原剂，写出该反应的离子方程式 。

    （2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大），其作用是 。

    （3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）═5CO2（g）+I2（s），不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通人4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图．请回答：
    （1）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
    （2）T1时化学平衡常数K=1024．
    （3）下列说法不正确的是BD（填字母序号）．
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，C点时体系中混合气体的压强相等
    C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
    D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＜Kd．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

    （1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为50%
    （2）x=1
    （3）T℃时该反应的平衡常数为2
    （4）下列说法中正确的是C
    A、向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c（A）增大
    B、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
    C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1．

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