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    10．A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出E元素在周期表中的位置 第三周期第IA族．
    （2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为 ．
    （3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用离子符号表示）．
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

    分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，E为Na，B为C，C为N，D为O，F为Al，G为Si，H为S，
    （1）钠位于周期表的第三周期第IA族；
    （2）B与D可形成三原子分子X为二氧化碳；
    （3）电子层越多，离子半径越大，具有相同的电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小；
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，生成Si和CO．

    解答 解：由元素在周期表的位置可知，A为H，E为Na，B为C，C为N，D为O，F为Al，G为Si，H为S，
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
    （2）B与D可形成三原子分子X为二氧化碳，其电子式为，故答案为：；
    （3）电子层越多，离子半径越大，具有相同的电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+），
    故答案为：r（S2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；
    （4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的（　　）倍．
    A．26.3B．13.2C．19.8D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室里临时要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液．已知CO2气体通入NaOH溶液过程中极易生成过量NaHCO3，且无明显现象．实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液 ②37%的盐酸 ③37%的硫酸 ④14%盐酸 ⑤大理石⑥K2CO3固体 ⑦Cu2（OH）2CO3
    实验室有下列仪器：铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、橡皮管、玻璃导管、分液漏斗．
    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100g水）
    Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH
    15.98.43535.52040
    （1）本实验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、玻璃导管外，还需要烧杯、量筒．
    （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的药品（填编号）除①外，还需要④⑤．
    （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装可省略）①量取一定量的NaOH溶液，分成两等份②制取CO2，向其中一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体③将两溶液混合均匀．
    （4）根据给出的溶解度表，求出当NaOH溶液中溶质的质量分数大于多少时，在配制过程中会有晶体析出（写出计算步骤和必要的文字说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如图1：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
    （2）加30%的H2O2溶液的目的是氧化Fe2+为Fe3+，有利于在沉铁过程中除去．
    （3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过如图2所示的装置．
    ①集气瓶中收集到的气体为N2（填化学式）．
    ②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏大的是（　　）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
    ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，就加待测液
    ③滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
    ④滴定后俯视滴定管读数读取NaOH溶液的体积．
    A．②③B．①③C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
    正确的操作顺序是（　　）
    A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别
    B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2
    C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
    D．蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案
    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定，测定铁元素的含量
    （1）写出该滴定反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

    （3）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶、玻璃棒（填仪器名称）．
    在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是cd（填写代号）．
    a．定容时，俯视容量瓶刻度线
    b．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
    c．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
    d．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    （4）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．浓盐酸           b．稀硫酸           c．稀硝酸          d．浓硫酸
    方案二 称量法：操作流程如下：

    （5）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2 H+=2Fe3++2 H2O．
    步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是氯水
    步骤②是否可以省略否，理由是Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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