练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．只用一种试剂即可区别苯、甲苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液，此试剂是（　　）
    A．酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．浓硫酸D．液溴

    分析 A、苯与高锰酸钾溶液不反应且分层；甲苯能被高锰酸钾溶液氧化；四氯化碳不和高锰酸钾溶液反应且分层；氢氧化钠与高锰酸钾溶液不反应且不分层；
    B、苯和甲苯均与溴水不反应，发生萃取；
    C、苯、甲苯与浓硫酸均不反应，且分层；
    D、液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳．

    解答 解：A、苯与高锰酸钾溶液不反应且分层，由于苯的密度小于水，故苯在上层；甲苯能被高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶液褪色；四氯化碳不和高锰酸钾溶液反应且分层，由于四氯化碳密度比水大，故油状液体在下层；氢氧化钠与高锰酸钾溶液不反应且不分层，故四种物质与高锰酸钾溶液混合后现象均不同，故可以用高锰酸钾溶液鉴别开，故A正确；
    B、苯和甲苯均与溴水不反应，均发生萃取，且由于苯和甲苯的密度比水小，故萃取后，溴的苯和溴的甲苯溶液均在上层，区分不开，故B错误；
    C、苯、甲苯与浓硫酸均不反应，混合后分层，且由于苯和甲苯的密度均比水小，故苯和甲苯均在浓硫酸的上层，区分不开，故C错误；
    D、液溴均易溶于苯、甲苯和四氯化碳，故混合后均得橙红色溴的有机溶液，区分不开，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在
    空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、
    Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是接触室，现代氯碱工业的装置名称是离子交换膜电解槽．
    （2）写出生产过程中XFeYHCl （填化学式）
    （3）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤，法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止CuCl水解．
    （5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解．
    （7）工业氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体的溶解．
    ②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
    ③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+如此再重复二次测得：
    123
    空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.750.500.80
    0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.6524.7524.70
    ④数据处理：计算得该工业CuCl的纯度为95%（平行实验结果相差不能超过0.3%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法或表示正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
    B．由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol-1可知单质B比单质A稳定
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．转化率或百分含量与时间、压强、温度图象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

    （1）由（1）可知，T1＞T2，升温时C%增加，平衡向正方向移动，所以△H＞0．
    （2）由（2）可知，T1＜T2，升温时C%减少，平衡向逆方向移动，所以△H＜0．
    （3）由（3）可知，P1＜P2，加压时C%增加，平衡向正方向移动，所以m+n＞p+q．
    （4）由（4）可知，P1＜P2，加压时C%减少，平衡向逆方向移动，所以m+n＜p+q．
    （5）由（5）可知，P1＞P2，m+n=p+q，或条件为加入催化剂．
    （6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）两线可知，P1＜P2，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）两线可知，T1＜T2，△H＜0．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关离子方程式书写正确的（　　）
    A．向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-
    B．在Na2S溶液中滴加少量FeCl3  2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO${\;}_{3}^{-}$

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    （1）①应该用托盘天平称取Na2CO31.1g．并把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）；③继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是7.2mL．
    （3）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （4）若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL．
    （5）在配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
    ①用托盘天平称量时砝码放在左盘　②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外　③定容时俯视刻度线　④定容时仰视刻度线　⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）
    （2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Na2O2→O2B．FeCl2→FeCl3C．HCl→H2D．SO3→H2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H2与O2充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案