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    19．己烷雌酚的一种合成路线如图：

    下列叙述正确的是（　　）
    A．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
    B．在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
    C．用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中不含有手性碳原子

    分析 A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；
    B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；
    C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；
    D．根据手性碳原子的定义判断．

    解答 解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；
    B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与浓溴水发生取代反应，故B正确；
    C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C错误；
    D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题为2015年江苏考题第12题改编题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（　　）
    A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
    C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．体积未知，无法确定

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    10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（　　）
    A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．目前，能较稳定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．有关数据见表：
    化学式Cl2OClO2Cl2O7
    沸点/℃3.811.082.0
    请回答下列问题：
    （1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是Cl2O、ClO2．
    （2）Cl2O7属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式为Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-．
    （3）ClO2是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．在消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （4）工业上可以用下列反应制备ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，请用单线桥法
    表示出该反应电子转移的方向和数目．
    （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl（浓）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是AC（填序号）．
    A．还原性          B．氧化性          C．酸性
    ②若上述反应中产生0.1molClO2，则转移的电子数为0.1NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是（　　）
    ①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；
    ②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强
    ③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；
    ④等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应，剧烈程度是Na2CO3强于NaHCO3
    ⑤相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别和盐酸反应产生的CO2在相同条件下的体积是NaHCO3大于Na2CO3．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．NaCl晶体中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶体能导电
    B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质
    C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质
    D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程如图．

    请回答下列问题．
    （1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
    （2）溶液B中的阳离子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
    （4）Na2FeO4中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分下列判断正确的是（　　）
    A．步骤①、③的操作都是过滤
    B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
    C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇
    D．步骤④的操作是精馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）
    A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L-1•s-1
    B．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
    C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
    D．10 min内，前5minX的平均反应速率与后5minX的平均反应速率相同

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