Question

【题目】某实验小组的同学用图所示的实验装置进行电解反应，电解槽内装有KI﹣淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O

回答下列问题：
（1）左侧为电源极．（填“正”或“负”）
（2）请用方程式及必要的文字解释左侧溶液变蓝色的原因？ ．
（3）写出右侧发生的有关电极反应的反应式： ．
（4）电解反应结束时，左侧溶液中还I﹣ ． （填“有”或“没有”）
（5）写出电解槽内发生反应的总化学方程式： ．
（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应 ． （填“变”或“不变”）

Answer 1

【答案】
（1）正
（2）左侧溶液中发生了反应2I﹣﹣2e﹣=I2 ， I﹣被氧化生成I2 ， I2遇淀粉变蓝
（3）2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
（4）有
（5）KI+3H2O KIO3+3H2↑
（6）变
【解析】解：（1）左侧溶液变蓝色，生成I2 ， 左侧电极为阳极，所以左边是电源的正极，所以答案是：正；（2）左侧溶液变蓝色，生成I2 ， 左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 所以答案是：左侧溶液中发生了反应 2I﹣﹣2e﹣= I2 ， I﹣被氧化生成I2 ， I2遇淀粉变蓝；（3）右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2H++2e﹣= H2↑或2H2O+2e﹣= H2↑+2OH﹣；（4）发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅，发生反应的方程式为：3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O，所以有I﹣ ， 所以答案是：有；（5）左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 同时发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，所以答案是：KI+3H2O KIO3+3H2↑；（6）如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2 ， 右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2 ， 右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，所以答案是：变．