Question

6．对于第三周期元素的有关叙述错误的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• B． 电负性：Si＜P＜S
• C． 第一电离能：Na＜Mg＜Al
• D． Cl^-核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Answer 1

分析 A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
B．元素的非金属性越强，电负性越强；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
D．氯离子核外有18个电子．

解答 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A正确；
B．元素的非金属性：Si＜P＜S，所以电负性：Si＜P＜S，故B正确；
C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．氯离子核外有18个电子，所以Cl^-核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了元素金属性、非金属性的判断依据、元素性质的递变规律，题目难度小属于基础题，注意理解并记住相应的递变规律．