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    18．在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（　　）
    A．NH3和O2B．NH3和Cl2C．NH3和H2D．NH3和CO2

    分析 根据实验室常见气体的制取方法，氨气是固体和固体反应制备气体，氢气用启普发生器制备为固体和液体常温下反应制气体；氧气为固体和固体加热制取气体，一般用试管来进行； 二氧化碳是利用固体和液体不加热反应制备，氯化氢为液体和固体在加热条件下制气体；氯气为固体和液体加热制气体等知识点来解题．

    解答 解：A．氧气为固体氯酸钾和固体二氧化锰加热反应制气体，制取氧气需要用到加热的酒精灯和试管，氨气是固体氢氧化钙和固体氯化铵加热反应制备气体，需要用到加热的酒精灯和试管，两者发生装置相同，故A正确；
    B．氨气是固体氢氧化钙和固体氯化铵加热反应制备气体，需要用到加热的酒精灯和试管，实验室制备氯气是液体浓盐酸和固体二氧化锰加热反应制备，需要烧瓶和酒精灯，发生装置不同，故B错误；
    ，故B错误；
    C．氨气是固体氢氧化钙和固体氯化铵加热反应制备气体，需要用到加热的酒精灯和试管，氢气为常温下固体和液体反应制取气体，制取氢气可以用启普发生器，发生装置不同，故C错误；
    D．氨气是固体氢氧化钙和固体氯化铵加热反应制备气体，需要用到加热的酒精灯和试管，二氧化碳是固体碳酸钙与液体稀盐酸不加热制取，发生装置不相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了实验室中常见气体的制备方法，明确制取气体时发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    12．已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    9．“霾”是当今世界环境热点话题．目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积
    b．增加CO的量
    c．降低温度
    d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示．Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3⑧浓H2SO4．
    A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧

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    13．科学家研制出了一种新型的贮氢材料-．这种镁铝合金的成分可表示为Mg17Al12．其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H2$?_{释氢}^{储氢}$17MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Mg17Al12是离子化合物
    B．为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气
    C．732 g的合金能吸收380.8 L氢气
    D．该合金的熔点比镁和铝的熔点低

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    3．下列离子能大量共存的一组是（　　）
    A．NH4+、Cl-、NO3-、Na+B．CO32-、NH4+、Cl-、Ca2+
    C．中性溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+D．Fe3+、Cl-、NO3-、Na+、SCN-

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    10．已知反应：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．起始以物质的量之比为1：1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记为▲）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应的△H＜0
    B．N点时的反应速率一定比M点快
    C．降低温度，H2的转化率可达到100%
    D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强

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    试回答下列问题：
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    （4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质KCl．
    （5）写出第②、③步涉及的两个化学反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．．

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    8．为了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3C．NaID．NaBr

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