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    纯净的水呈中性，这是因为                                              （     ）A．纯水中c(H+)=c(OH－) B．纯水PH=7

    C．纯水的离子积KW=1.0×10－14          D．纯水中无H＋也无OH－

     

    A

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯．
    （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH　　CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH　　CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）浓硫酸在实验中的作用是
    催化作用
    催化作用
    、
    吸水剂
    吸水剂
    ．
    （3）加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是
    气体CO2
    气体CO2
    ．
    （4）停止加热，取下试管B，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如
    乙酸
    乙酸
    和
    乙醇
    乙醇
    等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是
    注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性
    注入的石蕊试液快速降至油层下方，油层内含有的乙酸不断扩散溶解到下层的水溶液中，上层红色是因为乙酸浓度较高，中间紫色层是因为乙酸与碳酸钠反应接近中性，下层蓝色是因为碳酸钠溶液呈碱性
    ，故产品需进行提纯．
    （5）已知乙醇能和氯化钙结合．将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液．用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的
    碳酸钠
    碳酸钠
    杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响．
    （6）在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行
    蒸馏
    蒸馏
    （填提纯的操作方法），收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯．

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