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X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. M是地壳中含量最高的金属元素.用化学用语回答下列问题:
(1)W的周期表位置为
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
;Z的最简气态氢化物的电子式

(2)M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(3)X与Y形成的最简化合物的空间构型为
正四面体
正四面体
分析:X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,所以X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层电子数最多是8个,所以Y是C元素; M是地壳中含量最高的金属元素,所以M为Al元素;Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,且Z的原子序数小于W,W的原子序数小于13,所以Z是N元素,W是O元素.
(1)根据该元素原子的电子层数判断所在周期,根据最外层电子数判断所属主族;根据电子式的书写规则书写;
(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(3)根据价层电子对互斥理论判断空间构型.
解答:解:X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大.已知X元素的原子形成的离子就是一个质子,所以X是H元素;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,最外层电子数最多是8个,所以Y是C元素; M是地壳中含量最高的金属元素,所以M为Al元素;Z、W是同周期的相邻元素,它们的单质在常温下均为无色气体,且Z的原子序数小于W,W的原子序数小于13,所以Z是N元素,W是O元素.
(1)O元素原子核外有2电子层,最外层电子数是6,所以O元素处于第二周期第ⅥA族;氨气分子的电子式为
故答案为:第二周期第ⅥA族;

(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑;
(3)甲烷是正四面体构型,故答案为:正四面体.
点评:本题以元素的推断为载体考查了离子方程式的书写、电子式的书写、元素位置的判断等知识点,能正确推断元素是解本题的关键,注意铝和氢氧化钠溶液的反应中水参加反应.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )

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