Question

某一化学反应的实验装置如图1所示：

A～F属于下列物质中某一种：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、锌粒、铜片、食盐、氧化钙、氧化铜、氨气、氢气、一氧化碳和水．
实验现象：
①D物质由黑色变为红色
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液
③燃着的镁带伸入无色无味的F中．镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质．将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．通过分析回答：
（1）写出A～F中某些物质的名称：A

 

，F

 

；
（2）写出有关的化学方程式：C与D

 

；
F与Mg的反应产物与水的反应

 

．
（3）用图1中的气体发生器还可以制取氢气、二氧化碳、硫化氢等，问实验室条件下，能制取氧气和氯化氢吗？若能，请写出相应的反应方程式和文字
表述；若不能，此空不填．

 

；

 

．
（4）见图2装置中试管口放置的棉花中应该浸有一种液体，这种液体是

 

，其作用是：

 

．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）①D物质由黑色变为红色说明有氧化铜被还原剂还原，故从A中产生了还原性物质；
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明E中有水生成；
③燃着的镁带伸入无色无味的F中．镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质．将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，故F中为氮气，氮气和镁生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气
由以上推断可知，A中制备的气体为氨气，根据所给试剂，应是浓氨水和氧化钙反应，故A中为浓氨水，C中为氨气，D中为氧化铜，E中为水，F中为氮气；
（2）氨气和氧化铜反应生成铜和水、氮气，氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；
（3）图1制取气体装置为固液或液液不加热制取气体的装置，氧气可由过氧化氢在二氧化锰催化下进行，氯化氢具有挥发性，可用浓硫酸和浓盐酸制取；
（4）氯气有毒，应用碱液吸收．

解答： 解：（1）①D物质由黑色变为红色说明有氧化铜被还原剂还原，故从A中产生了还原性物质，
②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液，说明E中有水生成；
③燃着的镁带伸入无色无味的F中．镁带继续燃烧，生成一种灰黄色物质．将该物质放入水中，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，故F中为氮气，氮气和镁生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气
由以上推断可知，A中制备的气体为氨气，根据所给试剂，应是浓氨水和氧化钙反应，故A中为浓氨水，C中为氨气，D中为氧化铜，E中为水，F中为氮气．
故答案为：浓氨水；氮气；
（2）氨气和氧化铜反应生成铜和水、氮气，反应方程式为：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+H₂O，氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂，故答案为：2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+H₂O；Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg（OH）₂↓；
（3）图1制取气体装置为固液或液液不加热制取气体的装置，氧气可由过氧化氢在二氧化锰催化下进行，氯化氢具有挥发性，可用浓硫酸和浓盐酸制取，反应的方程式为：
2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑，HCl（浓）

浓H2SO4

HCl↑，故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

H₂O+O₂↑，HCl（浓）

浓H2SO4

HCl↑；
（4）氯气有毒，应用碱液吸收，故答案为：NaOH浓溶液；吸收氯气，保护环境．

点评：本题考查了氨气性质实验方案的设计，中等难度．推断物质是关键，要结合现象及所给物质进行推断．