【题目】A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气；C2-与E+具有相同的电子层结构；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族；请回答下列问题：
(1)写出E元素在周期表中的位置：______
(2)画出F原子的结构示意图：______
(3)用电子式表示化合物E2C的形成过程：______
(4)写出金属铜与元素F的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式______
(5)A、B两种元素形成的离子型化合物的化学式为：______
(6)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的酸式盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：______
【答案】第三周期第ⅠA族 
Cu+ 2H2SO4
CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH4H H+ +HSO3- = H2O+ SO2↑
【解析】
A、B、C、E、F是三个不同短周期的五种主族元素，其原子序数依次增大，1mol单质E跟足量酸完全反应时，产生标准状况下11.2L氢气，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，E是第IA族元素，C2-与E+具有相同的电子层结构，则C为第二周期元素，E为第三周期元素，且C为O元素，E为Na元素，B、C同周期，且B与C相邻，原子序数小于C，则B为N元素；C、F同主族，则F为S元素；A和E最外层电子数相同，且五种元素位于三个周期，则A为H元素。
(1)E为Na元素，位于第三周期第ⅠA族；
(2)F为S元素，为16号元素，所以S原子的结构示意图为；
(3)E2C为Na2O，由钠离子和氧离子构成，其形成过程为
；
(4)F的最高价氧化物的水化物为H2SO4，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+ 2H2SO4CuSO4+ SO2↑ + 2H2O；
(5)H、N元素可以形成离子化合物NH4H；
(6)A、C、E、F分别为H、O、Na、S；P和Q为四种元素组成的酸式盐，四种元素中S元素可以形成两种常见的酸：强酸H2SO4和弱酸H2SO3，相应的有两种酸式盐NaHSO4和NaHSO3，且这两种盐可以1:1反应，符合要求，二者反应的离子方程式为H++HSO3-= H2O+ SO2↑。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 | H—N | N—N | Cl—Cl | N | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 391 | 193 | 243 | 946 | 432 |
N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）
A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1
B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN
N键多703kJ
C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1
D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A | ||
E |
（1）C在元素周期表中的位置为____。
（2）AE2的电子式为___。
（3）C、E、F的单质沸点最低的是__(填化学式)。
（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___(填离子符号)。
（5）实验室制取F2气体的离子方程式为___。
（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
（1）CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
（2）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的______。
（3）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____，中心原子杂化类型为____，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
（4）CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为
，则SO2中共价键类型有_________。
（5）四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。
①Cu＋的配位数为__________，
②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法不正确的是
A．1.6 g CH4中含有的C—H键数目为0.4 NA
B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：
I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。
(1)Na2S2的电子式为___。
(2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。
(3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。
II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。
(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。
(5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。
(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A. 单核阴离子的还原性Y强于X
B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是元素周期表的一部分，A—I九种元素在元素周期表中的位置如图：
请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置_______；E的离子结构示意图______。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与C的气态氢化物发生反应，生成物中含有的化学键类型是_____。
（3）G、I的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________、_____。
（4）A、D形成的化合物中只含极性键的物质的电子式为______。
（5）F、H的简单离子半径较大的是______（用离子符号表示），H、I的气态氢化物稳定性较强的是____（填化学式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后
B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com