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    17．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2 通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
    B．石灰水与过量小苏打溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．FeCl2溶液中通入 C12：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    D．NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
    B．石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

    解答 解：A．少量SO2 通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-，故A正确；
    B．石灰水与过量小苏打溶液反应的离子反应为Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．FeCl2溶液中通入C12的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；
    D．NaAlO2 溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的$\frac{1}{2}$，则原混合气体中NO和NO2的体积比为（　　）
    A．3：lB．1：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
    A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
    B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
    C．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-
    D．加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程．下列有关图示操作正确的是（　　）
    A．
    用装置甲将海带灼烧成灰    		B．
    用装置乙过滤得含I-的溶液
    C．
    用装置丙分离出碘的CCl4溶液    		D．
    用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．完成下列题目
    （1）现有以下物质 ①酒精    ②盐酸    ③熔融KCl    ④KOH固体
    ⑤蔗糖     ⑥铜      ⑦稀H2SO4溶液
    以上物质中属于电解质的是（填序号）③④
    （2）同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为1：1，密度之比为11：7．
    （3）向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是1～100nm．
    （4）下列物质：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K-Na合金；⑤Na．
    广泛用于玻璃、造纸的是②（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是④．
    （5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.02 mol/（L•s）B．v（B）=0.6 mol/（L•min）
    C．v（C）=0.5 mol/（L•min）D．v（D）=0.01 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，不属于合金的是（　　）
    A．青铜B．不锈钢C．硬铝D．黄金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色溶液中加入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定能大量共存的是（　　）
    A．Na+B．Mg2+C．CO32-D．MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.0
    ×10-8    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    （1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为Ka值越大，酸性越强．
    （2）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
    （3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO2-3、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为SO32-＞CO32-＞HSO3-＞HCO3-．
    （4）下列离子方程式正确的是bd（填字母）．
    a．2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-  b．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
    c．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32- d．Cl2+H2O+2CO32-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$3+Cl-+ClO-
    （5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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